氮气（N₂）分子是由两个氮原子通过共价键结合而成的。氮原子的原子序数为7，拥有五个价电子。在形成氮气分子时，这两个氮原子会共享它们的三个价电子，从而达到最外层电子的稳定结构。

氮气分子的电子式可以表示为：:N≡N:。这里，“:”代表一个未成对的电子，而“≡”则表示三重键，意味着氮原子之间共享了三个电子对。这种三重键使得氮气分子非常稳定，不易与其他物质发生化学反应。

为了更详细地理解这一过程，我们可以参考氮原子的电子排布。氮原子的电子排布为1s² 2s² 2p³，其中最外层有五个价电子。当两个氮原子相互接近并形成氮气分子时，它们的2p轨道会重叠，形成σ键和两个π键，共同构成了三重键。这样，每个氮原子都达到了八隅体规则，即最外层有八个电子，形成了稳定的电子构型。

氮气分子的稳定性不仅体现在其化学性质上，还表现在物理性质上。氮气是大气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。由于氮气分子的稳定性，它在自然界中的循环非常重要，参与了许多生物地球化学过程。例如，在闪电或工业固氮过程中，氮气分子可以被激活并转化为其他化合物，如氨（NH₃）、硝酸盐（NO₃⁻）等，这些化合物对于植物生长和生态系统平衡至关重要。

总之，氮气分子的电子式揭示了其独特的化学性质和稳定性，使氮气成为地球上不可或缺的重要元素之一。