铜与稀硝酸的反应是一个典型的化学实验，它展示了金属与氧化性酸之间的复杂相互作用。在这一过程中，铜（Cu）与稀硝酸（HNO₃）发生化学反应，生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）以及水（H₂O）。这一反应不仅具有重要的理论价值，还广泛应用于工业生产和实验室研究中。

当铜片被放入稀硝酸溶液中时，表面会逐渐出现气泡，这是由于生成的一氧化氮逸出并迅速与空气中的氧气结合形成二氧化氮（NO₂），使溶液呈现出棕色或黄绿色。此现象直观地反映了反应的发生。化学方程式可以表示为：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。

该反应属于氧化还原反应，其中铜被氧化成二价铜离子，而硝酸中的部分氮元素则被还原为一氧化氮。值得注意的是，使用浓硝酸时，铜会被直接氧化为氧化铜，并释放出大量的二氧化氮气体；而在稀硝酸条件下，则主要产生一氧化氮。这种差异体现了不同浓度下硝酸性质的变化。

此外，在实际操作中，为了确保安全和实验效果，需控制好铜与硝酸的比例及温度条件。同时，由于一氧化氮易溶于水且有毒性，实验应在通风良好的环境中进行，并采取适当措施处理尾气。

总之，铜与稀硝酸的反应不仅揭示了金属与强氧化剂之间发生的化学变化规律，也为理解金属腐蚀机理提供了重要线索。这项研究对于开发新型材料、优化工业流程等方面都具有深远意义。