过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化学物质，具有广泛的用途。它是由两个氢原子和两个氧原子组成的化合物，在化学结构上表现为一个普通的氧-氢键和一个过氧键（O-O）。了解其电子式有助于我们更好地理解它的性质和反应机制。

从电子式的角度来看，过氧化氢分子中的每个氧原子都采用了sp³杂化轨道。这意味着每个氧原子的价层电子中，有一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp³杂化轨道。这四个杂化轨道中的两个分别与氢原子的1s轨道成键，另外两个则用于与其他氧原子形成σ键和π键。

在过氧化氢分子中，氧原子之间通过一个单键连接，这个单键由一对共享电子组成，这就是所谓的σ键。此外，氧原子还通过一个额外的电子对形成了一个较弱的π键，这种特殊的键合方式使得过氧化氢分子具有一定的极性和稳定性。

过氧化氢分子中的电子排布也决定了它的化学活性。由于存在未配对的电子，过氧化氢能够参与多种氧化还原反应。例如，在酸性环境中，它可以分解为水和氧气，这一特性使其成为一种重要的工业原料和实验室试剂。

总之，过氧化氢的独特电子结构不仅赋予了它独特的物理化学性质，而且在实际应用中发挥着不可替代的作用。无论是作为消毒剂、漂白剂还是催化剂，过氧化氢都展现了其广泛的适用性和重要性。深入研究其电子结构对于进一步开发新型材料和技术具有重要意义。